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20℃時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數（假設每次增加的溶質皆完全溶解）．
（1）蒸發10g水后，溶質的質量分數為；
（2）增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數為；
（3）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數為__．

解：20℃時，對100g5%的食鹽溶液中溶質質量為5g；
（1）蒸發水10g時溶質質量不變，溶質的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=5.6%；
（2）增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=13.6%；
（3）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=10%．
故答案為（1）5.6%
（2）13.6%
（3）10%．
分析：溶液中溶質的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%．
點評：此題主要考查溶質質量分數的計算，一定要分清溶質、溶劑、溶液，并準確把握溶質的質量分數這一概念．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、假期，王霞，小群兩位化學興趣小組的同學在家中與媽媽做面包，發現媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？
【查閱資料】
（1）通過對市場上相關產品進行調查，兩位興趣小組的同學發現了如下圖所示的三種商品，

商品	食用純堿	食用小蘇打	快速發酵粉
成分	碳酸鈉	碳酸氫鈉	碳酸氫鈉，有機酸

（2）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱后能發生分解反應，有氣體生成．化學老師告訴興趣小組的同學們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．
【提出猜想】猜想1：該粉末是碳酸鈉；猜想2：該粉末是碳酸氫鈉；
猜想3：該粉末是碳酸氫鈉和有機酸．
【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：

【問題與討論】
（1）由步驟①的現象說明的實驗結論是

此粉未不是快速發酵粉

．
（2）步驟②加入的某酸可以是：

HCl

（寫化學式），氣體B是

CO₂

．由此小群認為白色粉末是純堿，而王霞同學認為小群同學根據步驟①②的實驗現象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為王霞說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結淪的原因

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）由以上實驗現象推斷，猜想

是正確的．
【實驗與反思】
興趣小組的同學為進一步驗證她們的猜想是正確的結論，繼續查找資料，得到下表．

溫度溶解度鹽	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是

20℃時，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉

．
【拓展與應用】
（1）在查找資料過程中，小群同學還發現純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程：

剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿上，用玻璃棒蘸取少許濾液滴在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應數值

．
（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，可采用

（填序號）的方法除去．
A、加鹽酸 B、通入CO₂ C、加熱
（3）保存快速發酵粉應注意

防潮（或防曬或低溫保存）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：

（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是

李佳王華

同學．
老師接著問：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，
該實驗主要探究了溫度對固體物質溶解度的影響，在一定溫度范圍內，A物質的飽和溶液溶質質量分數大于B物質的飽和溶液溶質質量分數，溫度范圍是

0℃-20℃（不包括20℃）

．

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質	30	35	41	50
溶解度/g	B物質	25	35	55	90

（3）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質量A

小于

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，形成的A物質溶液質量是

135

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?寶坻區一模）a、b兩物質的溶解度曲線如圖，請根據圖示回答：
（1）30℃時，a的溶解度是

g；
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是

小于20

℃；
（3）20℃時，在100g水中加入50g a物質，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數是

20%

；
（4）將30℃等質量的a、b兩物質的飽和溶液同時降溫到20℃，所得a溶液中溶質的質量分數

大于

b溶液中溶質的質量分數（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（5）現有兩試管，分別盛有等質量的20℃的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩余，將兩試管放入盛有20℃水的燒杯中，然后向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體（如圖）．則對相關變化判斷正確的是

（不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）
A．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少
B．a溶液中溶質質量分數小于b溶液中溶質質量分數
C．a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量
D．試管底部a固體的質量小于b固體的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

a、b兩物質的溶解度曲線如圖，請根據圖示回答：
（1）30℃時，a的溶解度是 g；
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是℃；
（3）20℃時，在100g水中加入50g a物質，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數是；
（4）將30℃等質量的a、b兩物質的飽和溶液同時降溫到20℃，所得a溶液中溶質的質量分數b溶液中溶質的質量分數（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（5）現有兩試管，分別盛有等質量的20℃的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩余，將兩試管放入盛有20℃水的燒杯中，然后向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體（如圖）．則對相關變化判斷正確的是（不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）
A．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少
B．a溶液中溶質質量分數小于b溶液中溶質質量分數
C．a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量
D．試管底部a固體的質量小于b固體的質量．

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科目：初中化學 來源：2012年河北省邯鄲市漢光中學九年級質量檢查化學試卷（解析版） 題型：解答題

學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：

（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是______同學．
老師接著問：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，
該實驗主要探究了溫度對固體物質溶解度的影響，在一定溫度范圍內，A物質的飽和溶液溶質質量分數大于B物質的飽和溶液溶質質量分數，溫度范圍是______．

溫度/゜C			20	40	60
溶解度/g	A物質	30	35	41	50
溶解度/g	B物質	25	35	55	90

（3）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質量A______B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，形成的A物質溶液質量是______g．

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