某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。請計算：
（1）生成CO2氣體的質量；
（2）樣品中CaCO3的質量分數。
（1）0.22g （2）10%
解析試題分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以根據質量差可直接求出二氧化碳的質量=10g+500g+100g-609.78g=0.22g，再根據化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質量關系，便可算出CaCO3的質量，進而可求樣品中CaCO3的質量分數
解：設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
100：44=x：0.22g ∴x=1g
故樣品中CaCO3的質量分數=1g/10g×100%=10%
考點：根據化學方程式進行計算
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
| 反應時間t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反應后固體的質量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水，也不與鹽酸反應的固體）。小琳和她的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數。他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎后，稱出9．4g放入燒杯內（燒杯的質量為60．8g），然后慢慢加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸97．8g。再稱出反應后燒杯及其內物質的總質量為164．7g。試回答：
（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是 。
（2）實驗結束后，共放出二氧化碳 g（假設溶解在水中的二氧化碳質量忽略不計）。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果精確到0．1%）
（4）反應后溶液的質量為 g。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
| 物質 | 樣品 | 消耗的稀鹽酸 | 反應后的溶液 |
| 質量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數，設計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：
（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能 （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。 （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。
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CaO+ CO2↑