Question

某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，設計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO₃的質量分數。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。

Answer 1

（1）76.9%
（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量
解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
設石灰石樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑   
100                         44
x                       0.88g
100／44 =X／0.88g
x ="2g"
碳酸鈣的質量分數為：2g／2.6g ×100% =" 76.9%"
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為83.3%。
（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來，故會偏小。
考點：根據化學反應方程式的計算