在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為 。
7:80
解析試題分析：因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質，假設過濾得到的銅為6.4g，那么根據鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅和與其反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量，進而求得質量比。
假設生成的銅的質量為6.4g，由題意可知，則參加反應的鐵的質量為6.4g，
設與硫酸銅反應的鐵的質量為x，所含CuSO4的質量為y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
=
=
解得：x=5.6g y=16g
那么與硫酸反應的鐵的質量為：6.4g-5.6g=0.8g
設混合溶液中所含H2SO4的質量為z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z 
=
解得：z=1.4g
混合溶液中所含H2SO4與CuSO4的質量比為：1.4g：16g═7：80
考點：根據化學反應方程式的計算
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）工業上使用“滲鉻（Cr）技術”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應鐵的質量為112 kg，計算生成鉻的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設樣品中雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的質量／g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
| 剩余固體質量／g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為 g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為 g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的 污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為 (用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是 。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1．6%，現有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為20%)，可以處理的廢水質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。請計算：
（1）生成CO2氣體的質量；
（2）樣品中CaCO3的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
發射通信衛星的火箭用化學反應2N2H4+N2O4
3X+4H2O為動力來源．
（1）上述化學反應中X的化學式是 _________ ；
（2）請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數為67.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9 g。計算合金中銅元素的質量分數。（寫出計算過程
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