Question

【題目】某同學在課外閱讀中得知：實驗室用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2）反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。在實驗室中該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca（OH）2

猜想三：NaOH，Na2CO3

（設計并實驗）

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量的碳酸鈉溶液	_______	猜想二不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	產生氣泡	猜想___成立

寫出實驗二中產生氣泡的化學方程式：________________

（拓展延伸）

①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反應，產生的現象是______________。

②實驗室保存電石應注意______。

Answer 1

【答案】無明顯現象三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有氣泡產生，出現藍色沉淀；密封保存．

【解析】

（1）假設溶液中含有氫氧化鈣，加入碳酸鈉溶液后，會產生白色沉淀，要想讓猜想二不成立，則濾液中不能含有Ca(OH)2，因此，向濾液中加入碳酸鈉溶液后沒有明顯現象；向濾液中加入過量稀鹽酸后有氣泡產生，說明溶液中一定含有Na2CO3，所以，猜想三成立，該反應的方程式為：。

（2）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，氫氧化鈣再與硝酸銅反應得到氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈣，所以，反應現象為有氣泡產生，出現藍色沉淀；因為電石與水發生反應，因此需要密封保存。