Question

【題目】某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，甲、乙兩同學分別進行了如下實驗探究：

（提出問題）該溶液是否變質，溶液中溶質是什么y

（猜想假設）猜想1：該溶液沒有變質，溶液中溶質只有NaOH

猜想2：該溶液部分變質，溶液中溶質有NaOH和Na2CO3

猜想3：該溶液全部變質，溶液中溶質只有Na2CO3

查閱資料：Na2CO3溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，而BaCl2溶液顯中性。

（實驗設計）

（實驗結論）

（1）由甲、乙兩同學的實驗，可推知猜想1一定不正確，該溶液已_____（選填“部分”或“全部”）變質。

（2）寫出乙同學實驗中生成白色沉淀的化學方程式_____。

（評價反思）

（3）_____同學（選填“甲”或“乙”）不能得出正確的實驗結論，其理由是_____。

Answer 1

【答案】部分Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl甲；Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色，無法證明是否含有NaOH

【解析】

(1)向樣品中滴加氯化鋇溶液時生成白色的碳酸鋇沉淀，說明氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉與之反應生成碳酸鋇白色沉淀，過濾出反應后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，說明原溶液中一定有氫氧化鈉，因此該氫氧化鈉溶液部分變質；

(2)乙同學實驗中生成白色沉淀的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

(3)甲同學的第一步實驗滴加無色酚酞無法得出溶液中是否含氫氧化鈉，因為碳酸鈉溶液也呈堿性。