Question

鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化如圖一，請分析：
（1）根據pH變化圖象判斷，該反應的實驗過程是按照圖二中的圖

乙

（填“甲”或“乙”）進行；
（2）圖一中A、B、C 三點表示的溶液，二種反應物恰好完全反應的是

B

（填“A”、“B”或“C”，下同）點的溶液；此時溶液中一定含有的陽離子有

Na⁺

；
（3）為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的生成物，小明的探究過程如下：
實驗過程：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液．
觀察現象：出現白色沉淀．
得出結論：證明生成了氯化鈉．
小思認為該結論不正確．合理解釋是

稀鹽酸也會與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據圖象和和鹽酸與氫氧化鈉反應過程來分析；
（2）根據圖象和和鹽酸與氫氧化鈉反應過程和物質的電離角度加以分析；
（3）利用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應以及其產物與硝酸銀溶液反應的知識加以判斷．

解答：解：（1）從圖象看隨著物質的加入溶液的pH值越來越小，所以是往氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸．故答案為：乙．
（2）A、B、C 三點表示的溶液中，A時溶液顯堿性，B時溶液顯中性，C時溶液顯酸性，溶液顯中性時，酸堿恰好完全反應，顯中性時溶液中的離子有鈉離子、氯離子．故答案為：Na⁺．　
（3）向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液時生成了氯化鈉和水，當滴加硝酸銀溶液時，生成了白色沉淀，但這白色沉淀不一定是氯化鈉和硝酸銀反應產生的，還有可能是當滴加氫氧化鈉溶液不足時鹽酸有剩余，剩余的稀鹽酸與硝酸銀溶液反應的產生的．故答案為：稀鹽酸也會與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀．

點評：本題主要考察了中和反應的過程與圖象的結合以及稀鹽酸與氯化鈉和硝酸銀反應的相關知識，在做題時一定要注重反應的量的問題．