Question

已知A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向A中逐滴加入B時溶液的pH變化曲線．

請寫出你從曲線中收獲的信息．
（1）A是    溶液．
（2）C點表示的意義 是    ．
（3）小紅同學在驗證氫氧化鈉能否與稀鹽酸反應時，操作如圖

實驗步驟	步驟一	步驟二	步驟三
操作圖示
實驗現象	無明顯現象	溶液變紅	溶液紅色褪去

實驗時小紅發覺燒杯外壁發燙、溶液溫度升高，小紅聯想到氫氧化鈉固體溶于水溶液溫度也升高，那么兩實驗溫度升高的原理是否相同    ，理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，可與鹽酸發生中和反應，反應過程中的PH與加入鹽酸的量有關系，鹽酸少量時PH大于7，恰好完全反應時溶液PH=7，加入鹽酸過量則PH小于7，該反應為放熱反應．
解答：解：（1）開始時溶液的PH大于7，表明溶液呈堿性，故A是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：NaOH；
（2）C點對應的溶液PH為7，表明溶液恰好完全反應，所以本題答案為：鹽酸和氫氧化鈉恰好反應；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應時放出熱量，此能量來自化學反應，而氫氧化鈉固體溶于水放熱屬于物理變化引起的，所以本題答案為：不相同，鹽酸和氫氧化鈉反應溫度升高是化學反應放熱、而氫氧化鈉溶于水溫度升高是由于水合放熱大于擴散吸熱的原故．
點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．