Question

【題目】某同學在實驗室完成稀硫酸與NaOH溶液進行中和反應的實驗。

（1）寫出該反應的化學方程式________

（2）由圖甲推測，該同學是將______中，（從A “氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸”或B “稀硫酸加入到氫氧化鈉溶液”選擇,用序號填空），

（3）圖甲中B點的含義是______， C點對應溶液中的溶質為_______。

（4）由圖乙可知，該反應的微觀實質是______結合成水分子。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應 Na2SO4和H2SO4 H+與OH-

【解析】

（1）某同學在實驗室完成的是稀硫酸與NaOH溶液進行中和反應的實驗，所以反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ,故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）由圖甲知起點的溶液pH>7，所以溶液呈堿性，最終溶液的pH<7，所以溶液呈酸性，所以此實驗是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中的，故填：B；

（3）圖甲中B點的pH=7，說明此時溶液呈中性，說明酸與堿此時恰好完全反應，故填：硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應；

（4）由圖乙可知，在此反應中，反應前的硫酸根離子和鈉離子仍然存在，而反應前的氫離子和氫氧根離子沒有了，在反應后多出了水分子，所以反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子的過程，故填：H+與OH-。