Question

（2011?大慶）實驗室有兩瓶標簽模糊的溶液，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為8%的NaOH和KOH溶液．為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個試劑瓶上貼上標簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

已知：P、Q兩點溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是

NaOH

（寫化學式）；
（2）求出m、n的值（寫出計算過程，并保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以知道：加入鹽酸后，氫氧化鈉和和氫氧化鉀將會分別和鹽酸反應，故可以結(jié)合它們反應的化學方程式計算，并判斷溶液A和B中的溶質(zhì)及m、n的值．

解答：解：根據(jù)P、Q兩點溶液呈中性，可以知道所加入的鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鉀都完全反應，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g，氫氧化鉀的質(zhì)量為：20g×8%=1.6g，故可以根據(jù)它們的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算；
設氫氧化鈉完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
1.6g   x?7.3%

40

36.5

=

1.6g

x?7.3%

解得：x=20g
設氫氧化鉀完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為y，
KOH+HCl═KCl+H₂O
56  36.5
1.6g  y?7.3%

56

36.5

=

1.6g

y?7.3%

解得：y=14.3g
（1）根據(jù)計算可以知道氫氧化鈉溶液消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，故反應后溶液的質(zhì)量為20g+20g=40g，這與溶液B的圖相吻合，所以溶液B中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；
（2）根據(jù)計算可以知道溶液A為氫氧化鉀溶液，消耗鹽酸的質(zhì)量為14.3g即m=14.3g，n=20g+14.3g=34.3g；
答：（1）溶液B中的溶質(zhì)為NaOH；
（2）m的值為14.3g，n的值為34.3g．
故答案為：（1）NaOH；
（2）m=14.3g，n=34.3g．

點評：熟練掌握鹽酸和常見的堿的反應，并能夠根據(jù)它們之間反應的化學方程式進行計算，記住化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；KOH+HCl═KCl+H₂O．