Question

【題目】某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表，回答下列問題。

時(shí)間	質(zhì)量/g
	水	飽和石灰水	稀鹽酸	濃硫酸	氫氧化鈉濃溶液	氯化鈣溶液
1天	8.16	8.37	8.64	11.18	9.38	10.25
2天	5.76	5.94	6.69	12.55	8.47	10.33

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號(hào)）。圖中表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）

（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。

①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是_______________________。

②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。

（注意：若答對(duì)第（6）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。）

（3）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請(qǐng)計(jì)算其組成；若不能，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)說明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計(jì)算a的取值范圍___________。（不要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】 D Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓ + H2O CaCl2 不飽和 稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量 取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚酞溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液由無色變紅色時(shí)，比較消耗氫氧化鈉的量（其他合理答案均給分） 不能。實(shí)驗(yàn)方案：將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍：4.00<a<5.30。（本小題為開放性試題，其他合理答案均給分）

【解析】（1）水放置在空氣中時(shí)表面的水分子會(huì)擴(kuò)散到空氣中，故選D；

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象是由于氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓ + H2O；

（3）氯化鈣溶液和濃硫酸溶液的質(zhì)量增加，但是濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選氯化鈣溶液；

（4）該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g，則該溫度下10g濃溶液中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為，故該溶液是不飽和溶液；

（5）①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是稀鹽酸敞口放置后有水分蒸發(fā)。

②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚酞溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液由無色變紅色時(shí)，比較消耗氫氧化鈉的量；

（6）不能確定；實(shí)驗(yàn)方案：將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為ag。當(dāng)沒有變質(zhì)時(shí)，蒸干后固體的質(zhì)量為20g=4g，設(shè)質(zhì)量為4g的氫氧化鈉完全變質(zhì)后生成碳酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

4.00g x

=，解得x=5.30g，

故a的取值范圍：4.00<a<5.30