Question

【題目】海洋中有豐富的資源，海水曬鹽后，分離出食鹽的海水稱為苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂(Mg)的流程如下：

(1)從海水中析出食鹽的結晶方法是______________

(2)Y與 Z 反應后的產(chǎn)物溶于水可得 X 溶液，從而實現(xiàn)了 Y 的循環(huán)利用，則 Z 的化學式為_____________

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是_____________

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)結晶 H2 氯化鈣(或CaCl2)

【解析】（1）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故結晶的方法是蒸發(fā)結晶；（2）牡蠣殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化氫與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，即過濾后得到的沉淀是氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，即加入的過量的X溶液是稀鹽酸；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，氯氣和氫氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，即單質Z是氫氣，氫氣表示為H2；（3）由于氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，二氫氧化鎂沉淀沒有經(jīng)過洗滌，故得到了氯化鎂中可能含有氯化鈣。