Question

【題目】數字化裝備正逐步進入校園。利用數字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象。如圖是鹽酸與氫氧化鉀溶液反應過程中的pH變化的圖象。某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鉀溶液的溶質質量分數。

⑴ 配制84g質量分數為10％的稀鹽酸，需要質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)

_______mL (計算結果保留一位小數，下同)，加水_______mL。在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、__________、混勻、裝瓶并貼上標簽。

⑵ 用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鉀溶液中，溶液pH的變化情況如上圖所示。

① 根據曲線判斷，當加入稀鹽酸的質量為____________時，反應恰好完全進行。

② 當加入20 g稀鹽酸時，所得溶液中的離子有__________(填化學符號)。

Answer 1

【答案】 19.2 61.3 量取 36.5g K+ 、Cl-、OH-

【解析】(1)根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要37%濃鹽酸溶液的體積為x，則有：84g×10%=37%×x×1.18g/cm3，解得x=19.2 mL，則需要水的體積=84g-19.2 mL×1.18g/cm3=61.3 Ml;在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取濃鹽酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽；(2)①根據溫度變化曲線，溶液pH=7時，即為氫氧化鉀與鹽酸恰好完全反應，即當加入稀鹽酸的質量為 36.5g 時，反應恰好完全進行；②由溫度變化曲線可知，當加入20g稀鹽酸時，氫氧化鉀未完全反應，此時所得溶液為反應生成氯化鉀與未完全反應的氫氧化鉀的混合溶液；故溶液中溶質為KOH、KCl；故所得溶液中的離子有、、。