Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗:取12g樣品放人燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入，充分反應后(雜質不溶于水,也不與酸反應)，測得剩余固體的質量記錄如下:

次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	8	4	2	2

請計算:

（1）樣品中碳酸鈣的質量為

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶波中CaCl2的質量分數。(寫出計算過程,最終結果保留0. 1%)。

Answer 1

【答案】（1）10（2）10.5%

【解析】

（1）根據前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12g-2g=10g；

（2）設生成的氯化鈣的質量為 x，生成的二氧化碳的質量為 y，

x=11.1g，y=4.4g ，

第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2 的質量分數為：

答：第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2質量分數為 10.5%。