Question

【題目】某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物（主要是氧化鐵），工業上以該廢渣為原料生產CuSO45H2O晶體的流程如圖：

參考資料：CuS常溫下和稀酸不發生反應。

（1）操作I的名稱為_____，該過程中玻璃棒的作用是_____，由操作I得到的濾液中含有的溶質為_____。寫出濾渣A和氧氣反應的化學方程式_____。

（2）由固體E得到溶液F的過程通常需要加熱，其作用是_____，寫出該步反應化學方程式：_____。

（3）操作Ⅱ包括的步驟有加熱濃縮、_____、過濾。上述過程中可以循環利用的物質是_____。

Answer 1

【答案】過濾 引流 硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸 2CuS+3O22CuO+2SO2 加快反應速率 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 降溫結晶 硫酸

【解析】

（1）操作I的名稱為過濾，該過程中玻璃棒的作用是引流，由操作I得到的濾液中含有的溶質為鐵、氧化鐵分別和硫酸反應生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，還有過量的硫酸；濾渣A是硫化銅，和氧氣在高溫條件下反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式：2CuS+3O22CuO+2SO2；

（2）由固體E得到溶液F的過程通常需要加熱，其作用是加快反應速率；該步反應化學方程式 CuO+H2SO4CuSO4+H2O；

（3）操作Ⅱ包括的步驟有加熱濃縮、降溫結晶、過濾，上述過程中可以循環利用的物質是D（硫酸）。