Question

19．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：如圖．

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，則溶液不顯堿性 （填酸性或堿性），但不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，因此無法確定稀硫酸過量；
（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)會生成氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）因?yàn)镹aOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；
（3）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量，所以

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取樣，加入鎂粉	有氣泡產(chǎn)生	稀硫酸過量

故答案為：（1）紅，H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）堿性，方案二，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，因此無法確定稀硫酸過量；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：取樣，加入鎂粉；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸過量．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取樣，加入鎂粉	有氣泡產(chǎn)生	稀硫酸過量

點(diǎn)評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備．