Question

【題目】在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發現將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。

（查閱資料）①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。②2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2↓。③MgCl2溶液呈酸性。

（分析思考）

小樂同學根據所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷：

（1）產生的氣體是____（填序號）。①CO2 ②H2 ③Cl2

（2）取A加入過量稀鹽酸中，A全部溶解，無氣泡產生，則A的名稱是____。

（提出問題）濾液B中溶質的成分是什么？

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小樂同學認為猜想____不成立，理由是____。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現象	溶液__	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量 NaOH溶液，振蕩，觀察現象	產生白色沉淀	猜想_____成立

（實驗結論）在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。

（拓展延伸）將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從氯化鎂中置換出鎂，該反應的化學方程式是____。

Answer 1

【答案】② 氫氧化鎂 四 氫氧化鈉與氯化鎂反應 溶液無明顯變化或者溶液不變紅 二

【解析】

（1）反應物有鈉、水和氯化鎂，而根據題目信息可知，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以產生的氣體為氫氣，故選②；

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，而鈉的金屬活動性強于鎂，所以有可能鈉將氯化鎂中的鎂置換為單質鎂，所以固體A可能為混合物，而加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，沉淀全部溶解，說明A不含有鎂，因為鎂若存在，會與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產生，所以A只能為氫氧化鎂；

[提出問題]

鎂離子與氫氧根離子不能共存，若兩者同時存在會發生反應生成氫氧化鎂沉淀，所以猜想四不成立，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀；

[實驗探究]

步驟一：猜想三不成立，說明不含有氫氧化鈉，而氯化鈉和氯化鎂形成溶液都顯中性，當加入酚酞后不會變為紅色，所以實驗現象為溶液無明顯變化或者溶液不變紅；

步驟二：加入氫氧化鈉產生白色沉淀，則是氫氧根與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以溶液中含有除了生成的氯化鈉，還有剩余的氯化鎂，所以猜想二成立；

[拓展延伸]

根據題目信息反應物為鈉和氯化鎂，反應條件為隔絕空氣和加熱，生成物鎂和氯化鈉，所以書寫化學方程式配平即可，化學方程式為。