Question

【題目】某同學欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取12.5g石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，測得燒杯內物質的總質量變為108.1g（假設石灰石中的雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，生成的二氧化碳全部逸出）。試計算：

（1）生成的二氧化碳質量為_______g；

（2）該樣品中碳酸鈣的質量_______；

（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數_______。

Answer 1

【答案】4.4g 10g 7.3%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g；
（2）設該樣品中碳酸鈣的質量為x，所用稀鹽酸的溶質質量分數為y，

解得：x=10g y=7.3%

答：樣品中碳酸鈣的質量為10g；

（3）由（2）可知，所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。