Question

【題目】下圖為某同學所做的實驗及現象：

（1）實驗一中發生兩個反應，寫出化學方程式、。
（2）實驗二中出現淺綠色固體。該同學對淺綠色固體的成分作以下探究。
【查閱資料】
① NaOH與CuSO4反應會生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能與酸反應；
② Cu(OH)2分解溫度為80℃，Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃。
【猜想與假設】
①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4；
②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【實驗驗證】
① 將實驗二的試管加熱至100℃，出現黑色固體，則證明淺綠色固體中含有 。
② 從實驗二加熱后的試管中分離出固體時，證明固體已洗滌干凈的方法是。
③ 將②中所得固體溶于足量（選填序號），再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀。
A．鹽酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
（3）【結論】猜想②正確。
【拓展與思考】
若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固體全部變為藍色。寫出此反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,Cu(OH)2 CuO+H2O
（2）Cu(OH)2,最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,沒有沉淀產生,說明已洗滌干凈,AB
（3）Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化銅在加熱條件下分解生成氧化銅和水，反應方程式為：Cu(OH)2 CuO+H2O；（2）氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水，Cu（OH）2分解溫度為80℃，試管加熱至100℃，出現黑色固體，則證明淺綠色固體中含有Cu（OH）2；固體已洗滌干凈則表面不含硫酸鈉溶液，可以取最后一次洗滌液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，無沉淀生成，則固體已洗凈；堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能與酸反應；并且要驗證有硫酸根離子，所以不能引入硫酸根離子，故用鹽酸或稀硝酸都可以；（3）Cu4（OH）6SO4可以進一步與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．