【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的消毒劑。工業上可采用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備，下圖是工業生產中一種以食鹽水為原料制備二氧化氯的工藝原理。
下列說法正確的是（ ）
A.二氧化氯可用于飲用水的消毒殺菌
B.氯化鈉電解槽產生的氣體單質為O2和Cl2
C.該流程中氯元素的最高化合價為+4價
D.二氧化氯反應器中的反應為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X為H2O
【答案】A,D
【解析】A、由題中信息知，二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的消毒劑。二氧化氯可用于飲用水的消毒殺菌。A符合題意；
B、氯化鈉電解槽產生的氣體單質為Cl2，故B錯誤，B不符合題意；
C、 該流程中氯元素的最高化合價為+5價,故C錯誤，C不符合題意；
D、根據質量守恒定律，二氧化氯反應器中的反應為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X為H2O。故D正確，D符合題意。
所以答案是：AD。
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某同學所做的實驗及現象：
（1）實驗一中發生兩個反應，寫出化學方程式、。
（2）實驗二中出現淺綠色固體。該同學對淺綠色固體的成分作以下探究。
【查閱資料】
① NaOH與CuSO4反應會生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能與酸反應；
② Cu(OH)2分解溫度為80℃，Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃。
【猜想與假設】
①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4；
②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【實驗驗證】
① 將實驗二的試管加熱至100℃，出現黑色固體，則證明淺綠色固體中含有 。
② 從實驗二加熱后的試管中分離出固體時，證明固體已洗滌干凈的方法是。
③ 將②中所得固體溶于足量（選填序號），再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀。
A．鹽酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
（3）【結論】猜想②正確。
【拓展與思考】
若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固體全部變為藍色。寫出此反應的化學方程式 。
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【題目】形成化合物種類最多的元素是____________ ;鈣、鋅、鐵、碘元素都屬于人體必需的元素，其中屬于常量元素的是_________________。
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【題目】為了降低汽車尾氣對大氣污染，以優美的城市環境迎接2008年的北京奧運，北京市有關部門擬用乙醇（C2H5OH）替代液化石油氣作為公交車的燃料。
（1）以前的汽車燃料（填“充分”或“不充分”）燃燒時，放出大量的有害物質有、（舉兩例）。
（2）乙醇燃料時反應的化學方程式為。
（3）乙醇作為燃料的好處有（兩點好處）、 ， 因此乙醇又可稱為“能源”。
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【題目】下圖是氨氣和氧氣在點燃條件下，發生化學反應時部分微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.反應中各元素的化合價均發生變化
B.該反應屬于置換反應
C.生成物種兩種物質的質量比為3:1
D.該反應中分子、原子都發生了改變
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【題目】物質性質決定用途。下列說法正確的是
A.O2能支持燃燒，可作燃料
B.濃H2SO4有吸水性，可用于干燥氨氣
C.新制Cu（OH）2能與葡萄糖反應，可用于葡萄糖的檢驗
D.明礬溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】將金屬銅進行如下實驗：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH）2溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。
請回答：
（1）寫出Cu→A的化學方程式
（2）寫出C溶液中溶質的化學式
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50% 。取該混合物16g充分煅燒后（CaCO3 
CaO+CO2↑），將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca(OH)2的質量為 （ ）
A.3.7g
B.7.4g
C.22.2g
D.14.8g
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