Question

【題目】在實驗課上，同學們將CO2通入到Ca(OH)2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學反應？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應
【實驗探究】小明設計出了下列4種實驗裝置,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內(nèi)壓強降低。

（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中 ， C中 ， D中水槽中的水部分進入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，其理由是要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補做的對比實驗是。
（3）小麗的改進方案是利用反應后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤胂←}酸		猜想正確

（4）【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，請寫出CO2與NaOH反應的化學方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）軟塑料瓶變癟；氣球變大
（2）CO2能溶于水，也會導致試管中液面上升；取等體積的試管充滿CO2 ， 倒扣在與氫氧化鈉溶液等體積的水中。
（3）溶液中有氣泡產(chǎn)生
（4）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內(nèi)壓強降低，所以B中軟塑料瓶變癟；C中大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大；（2）二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小，所以小華的設計不嚴密；要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應，還需設計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復實驗與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（比較液面上升的高低）通過對比推導出正確的結(jié)論；（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，可向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭酉←}酸溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，若觀察到有氣泡生成，說明二者發(fā)生了反應，因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成水，無氣體生成。【得出結(jié)論】二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
所以答案是：軟塑料瓶變癟；氣球變大；CO2能溶于水，也會導致試管中液面上升；取等體積的試管充滿CO2 ， 倒扣在與氫氧化鈉溶液等體積的水中；溶液中有氣泡產(chǎn)生；CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。