Question

【題目】已知某種無色溶液A中的溶質是KNO3和Na2CO3，另有一種固體樣品B，其中可能含有CuO和CuSO4或兩者之一，按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有反生的反應都恰好完全反應）

試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，填寫以下空白：

（1）氣體C的化學式為_____，將氣體C通入紫色石蕊試液中，試液變_____色。

（2）藍色沉淀F的化學式_______

（3）溶液E中大量存在的酸根陰離子是______（填寫離子符號）

（4）固體B中，一定不存在的物質是_____（填寫化學式），得出此結論的理由是______。

（5）溶液G中一定大量存在的陽離子有__________（填寫離子符號）

（6）寫出步驟③中發生反應的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】CO2 紅 Cu（OH）2 SO42- CuO 固體B中加入氫氧化鈉后，得到溶液和藍色沉淀，氧化銅是黑色固體 K+、H+、Na+ BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

【解析】

碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀, 溶液A中加入稀硫酸會生成氣體C,固體B中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀和F和溶液E, 所以B中一定不含氧化銅，所以（1）氣體C的化學式為CO2，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變紅色,

（2）藍色沉淀F化學式為Cu(OH)2,

（3）加入氯化鋇和稀硝酸產生大量白色沉淀，所以溶液E中大量存在的酸根陰離子是SO42-，

（4）固體E中，一定不存在的物質是CuO；得出此結論的理由是：固體B中加入氫氧化鈉后，得到溶液和藍色沉淀，氧化銅是黑色固體；

（5）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，并且稀硝酸過量，硝酸鉀一直存在于溶液中，所以溶液G中一定大量存在的陽離子有K+、H+、Na+。

（6）步驟③中發生的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。