Question

【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表。請分析數據解答下列問題：

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量	25	25	20	20
加入硫酸溶液質量	50	100	100	120
反應剩余固體質量	21	17	12	12

（1）四位同學中， 同學所取的硫酸溶液質量不足（從“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中選擇填寫）；

（2）混合物氧化銅的質量分數為？

（3）硫酸溶液中溶質的質量分數為？

Answer 1

【答案】（1）甲、乙 （2）40%（3）9.8%

【解析】

根據金屬活動性銅活動性處于H之后，不能與稀硫酸反應，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發生反應；分析表中數據找出恰好完全反應的實驗數據進行計算。

由表中數據對比丙中反應前固體是20g，反應后固體是12g，故反應的氧化銅質量為8g，由丁和丙對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對比固體混合物質量不同，酸相同，而反應掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應．所以甲乙兩同學硫酸量不足，丙同學恰好完全反應，丁同學酸剩余。

（1）由上述分析可知，甲乙兩位同學所取的硫酸溶液質量不足，故答案為：甲、乙；

（2）氧化銅的質量：

氧化銅的質量分數：，故答案為：40%，

（3）設參加反應的硫酸質量為 x

80 98

8g x

80∶8g=98∶x x=9.8g

硫酸的質量分數：，故答案為：9.8%。