Question

【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。

（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

（查閱資料）①氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體②碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。

（猜想與假設）猜想1：不相等；猜想2：相等。

（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

1	甲組	乙組
實驗方案 （反應后略）
實驗現象	有氣泡產生，天平指針向右偏轉	_____，溶液顏色發生改變，天平指針沒有偏轉
結論	猜想1正確。反應的化學方程式：_____	猜想2正確

（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針問右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_____進行。

（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進（說明A圖中氣球里的Na2CO3粉末倒入錐形瓶中），你認為最佳裝置是_____（填序號），從另外兩種裝置中選一種指出其不足：_____。

（得出結論）同學們利用改進后的最裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：_____的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變；所以質量守恒。應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由_____種元素組成。

Answer 1

【答案】鐵釘表面有紅色物質析出 密閉容器或密閉系統 B A裝置實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。（或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出） 參加化學反應 四或銅、氧、碳、氫四

【解析】

實驗探究：

甲組：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

乙組：鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，天平指針沒有偏轉；

反思評價：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉系統中進行。

優化裝置：同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，最佳裝置是B，碳酸與稀鹽酸產生大量二氧化碳，會使裝置內的壓強變大，但氫氧化鈉可以吸收二氧化碳氣體，可以緩沖裝置內壓強變化；另外兩種裝置的不足：A裝置實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，裝置內壓強迅速變大，橡皮塞易彈出；

最終得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

解釋應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由銅、氧、氫、碳4種元素組成。