Question

【題目】大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。

(1)裝置A中所發生反應的化學方程式為__________________________________。

(2)裝置B的作用是__________________。

(3)裝置E中的現象是_______________。

(4)若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若裝置D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為________g。(計算結果可為分數形式)

(5)若沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素質量的測算結果____________(選填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

(6)若該塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，則要檢驗生成了氯化氫氣體，應將裝有足量____________溶液的試劑瓶添加到________和________裝置之間。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 干燥氧氣 澄清石灰水變渾濁 偏大 AgNO3　　E D E

【解析】 (1). 過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，發生反應的化學方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑ ； (2). 濃硫酸有吸水性，可做干燥劑，裝置B的作用是干燥氧氣； (3). 達到著火點的塑料碎屑與氧氣充分接觸時會燃燒生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁 (4).濃硫酸的作用是吸水，裝置D增重ag，說明碎屑燃燒生成水的質量為ag，據質量守恒定律可知反應前后元素的種類質量不變，所以生成的水中氫元素的質量即為塑料中氫元素的質量，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為ag× = (5). 若沒有連接裝置B，D中吸收水的質量多于塑料燃燒生成的水，將使該塑料試樣中氫元素質量的測算結果偏大； (6). 鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸的特性反應是與AgNO3　反應生成白色沉淀；則要檢驗生成了氯化氫氣體，應將裝有足量AgNO3溶液的試劑瓶添加到D和E裝置之間，有白色沉淀生成則證明有氯化氫氣體。