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【題目】硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其中鐵元素的化合價為，計算：
【答案】+2
（1）硫酸亞鐵（FeSO4）的相對分子質量= ，其中鐵元素的質量分數為；
（2）某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中需含硫酸亞鐵克？

【答案】
（1）152；36.8%
（2）3.8g
【解析】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，硫酸根顯﹣2，設鐵元素的化合價是x，則：x+（﹣2）=0，則x=+2．（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152．（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數 ×100%≈36.8%．（3）某貧血患者需補充1.4g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵的質量為：1.4g÷36.8%=3.8g．
所以答案是：+2；（1）152；（2）36.8%；（43）3.8g．

練習冊系列答案

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實驗裝置	硫在氧氣中燃燒	排水法收集氧氣	測定空氣中氧氣含量	鐵絲在氧氣中燃燒
解釋	集氣瓶中的水：吸收放出的熱量	集氣瓶中的水：水將集氣瓶內的空氣排干凈，便于觀察氧氣何時收集滿	量筒中的水：通過水體積的變化得出氧氣體積	集氣瓶中的水：冷卻濺落熔化物，防止集氣瓶炸裂
	A	B	C	D

A.A
B.B
C.C
D.D

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A．由四種元素組成

B．每個分子中含有26個原子

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D．相對分子質量為161

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（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①；②；③；④
（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的文字表達式．
（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣，所需發生裝置是（填字母編號），反應的文字表達式是．
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（5）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應該選擇的反應發生裝置是；收集裝置是（填字母編號）．若選擇下圖所示裝置來收集氨氣，則氣體應從（填“L”或“R”）端通入．