【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）寫出帶有標號的儀器名稱① ② 。
（2）寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式 ，用該方法制取氧氣所選擇的發生裝置是 。若用排水法收集氧氣，判斷氣瓶內氧氣已收集滿的依據是 。
（3）實驗室制取二氧化碳，可選擇發生裝置為 ．若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請按照氣流從左到右的方向，用儀器接口字母表示連接順序．發生裝置端口→
（4）檢驗二氧化碳氣體的方法是 。（用化學方程式表示）
【答案】（1）長頸漏斗 集氣瓶
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑（或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）或2H2O2 
2H2O+ O2↑
B或A 集氣瓶口有較大氣泡向外冒出
（3）A （g）→（f）→（e）→（d）→（a） （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
試題分析：（1）常見儀器的識記：長頸漏斗，集氣瓶
（2）實驗室制取氧氣的藥品：加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或過氧化氫溶液和二氧化錳在常溫下反應，故一個實驗室制取氧氣的化學方程式：2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）或2H2O22H2O+ O2↑；氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，B裝置適用于固體和固體在加熱條件下反應，A裝置適用于固體和液體在常溫條件下反應；若用排水法收集氧氣，判斷氣瓶內氧氣已收集滿的依據是：集氣瓶口有較大氣泡向外冒出
（3）實驗室制取二氧化碳是采用大理石和稀鹽酸在常溫下反應，故可選擇發生裝置為A；由于鹽酸具有揮發性，故生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫、水蒸氣兩種雜質，故若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，應將這兩種雜質除去，而且應先除去氯化氫，再除去水蒸氣，故氣流從左到右的方向，用儀器接口字母表示連接順序．發生裝置端口→（g）→（f）→（e）→（d）→（a）
（4）檢驗二氧化碳氣體的方法是將二氧化碳通入澄清石灰水中，反應方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它由 種元素組成，它的一個分子中共有 個原子，它的相對分子質量是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H++OH﹣=H2O。像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C．Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式 。
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式 。
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成，反應就能發生。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是四種粒子的結構示意圖，對它們的描述正確的是
A．四種粒子均表示原子
B．N與W可形成NW3型化合物
C．四種粒子均達到了相對穩定結構
D．四種粒子所代表的元素不在同一周期
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．甲物質的溶解度是20g
B．將丙物質的飽和溶液變為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
C．t2℃時，等質量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質量的大小關系是乙＞甲＞丙
D．t3℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質的質量分數的大小關系是甲＞乙＞丙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：
（1）甲同學實驗操作如圖：
在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈 色．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒 ，發現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為 ．
（2）乙同學對甲同學的結論提出了質凝，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究．
【實驗探究】
反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你覺得不合理的是 ．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液 | 猜想二成立 |
【反思交流】
實驗結束后，廢液處理方法正確的是 （填序號）．
A．倒入下水道 B．倒入廢液缸 C．帶出實驗室．
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