Question

（6分）除NaCl樣品中少量的NaSO₄和CuCl₂雜質，根據提供的試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、BaCl₂溶液分析并成下列有關問題：
(1)第一步：取NaCl樣品溶于水。加入過量的_____試劑，完全反應后，過濾，除去CuCl₂雜質；所發生的化學反應方程式是______________________________
(2)第二步：在第一步所得濾液中加入適量的_____試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中___雜質；
(3)第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應后，再進行___操作，最后得到NaCl晶體。

Answer 1

（1）NaOH溶液   2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
（2）BaCl₂溶液   Na₂SO₄  
（3）蒸發

分析：根據氯化銅可與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的氯化銅可加入過量氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉在后面的操作中繼續除去；利用硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，為除去混合物中的硫酸鈉且不引入新的雜質，可加入適量的氯化鋇溶液；通過以上處理后再加入稀鹽酸，使溶液轉變為較為純凈的氯化鈉溶液，經過蒸發，水及稍過量的鹽酸被蒸發而得到氯化鈉晶體．
解答：解：（1）第一步，利用氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，在處理雜質氯化銅時所加入的試劑應為氫氧化鈉溶液，兩物質通過交換成分發生復分解反應，反應的化學方程式為2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）第二步，利用硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，在處理雜質硫酸鈉時所加入的試劑應為氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，經過濾后達到除去氯化鋇的目的；
（3）第三步，經過以上兩步處理后，所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉，因此向所得溶液中加入適量稀鹽酸，反應掉多余的氫氧化鈉而使溶液轉變為較為純凈的氯化鈉溶液，然后對該溶液進行蒸發即可得到氯化鈉晶體．
故答案為：
（1）NaOH溶液；2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）BaCl₂溶液；Na₂SO₄；
（3）蒸發．
點評：對于需要進行多步實驗除去雜質類問題，在最后的除去過程中既要考慮原混合物中的雜質還需要同時考慮到前面除雜過程中產生的新的雜質．