Question

海水是一種重要的自然資源。
海水中含有MgCl₂從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=              ,在流程中能夠回收再利用的物質有水和　　　　　。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　  　　　　。

Answer 1

（1）Mg(OH)₂；  MgCl₂Mg+Cl₂。（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃     ；
   CO₂   ；  氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳                    。

：（1）由沉淀B與試劑C發生的是中和反應，得到MgCl₂；可知，沉淀B是Mg（OH）₂；根據反應條件，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（2）已知二氧化碳和氨鹽水反應，生成氯化銨溶液和碳酸氫鈉，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；在流程中能夠回收再利用的物質有水和CO₂；因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；MgCl₂Mg+Cl₂↑．
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；CO₂；氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．