【題目】第一組同學就“空氣中的氧氣”進行如下探究:
（1）定性角度
舉例證明空氣中含有氧氣：___________（寫一條）。
（2）定量角度
小組同學進行如圖所示實驗：將裝有足量鐵絲的量筒倒扣于水槽中，量筒內液面處于9.0 mL的刻度處；放置一周后，可觀察到鐵絲變________色，同時量筒內的液面上升到約_________mL刻度處，測得空氣中氧氣所占的體積分數。
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【題目】如圖所示加熱銅絲引燃白磷測定空氣中氧氣的體積分數，相關說法正確的是（ ）
A. 用加熱銅絲的方法引燃白磷，可以減小誤差
B. 試劑瓶內液面上升至 1，證明氧氣的質量分數約是 20%
C. 用木炭粉代替白磷也可達到實驗目的
D. 若白磷過量，實驗數據可能偏大
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【題目】某綜合實踐小組用溶質質量分數為10%的稀硫酸，對某造紙廠排放含NaOH的堿性廢水進行檢測。
（1）用溶質質量分數為98%、密度是1.84 g·mL－1的濃硫酸來配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有關步驟依次為計算、____、稀釋、轉移裝瓶、貼上標簽。
（2）取含NaOH的堿性廢水200 g，置于燒杯中，滴加2～3滴____。再向燒杯中邊攪拌邊滴加溶質質量分數為10%的稀硫酸39.2 g，反應恰好完全，此時溶液由紅色剛好變為____色。計算堿性廢水中NaOH的質量分數____（寫出計算過程）。
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【題目】通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是( )
A. 甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大
B. 乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性
C. 丙實驗既可以將粗鹽提純，又可以說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大
D. 丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
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【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：
（提出問題）常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
（查閱資料）鈉的氧化物，除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2)，氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）常溫下鈉與氧氣反應的產物。
猜想1：Na2O； 猜想2：Na2O2； 猜想3:_______。
（實驗探究一）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水 | （_____） | 猜想1正確 |
（繼續探究）鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
（實驗探究二）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1．取少量白色固體加入足量_____。 | 產生白色沉淀 | 白色固體成分為Na2CO3和NaOH |
2．過濾、取少量濾液加入酚酞。 | （______） |
（實驗反思）
(1)類比氧化鐵與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式_______；
(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為______；
(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2___堿性氧化物(填“是”或“不是”)。
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【題目】第六組同學對上述部分反應前后物質的質量進行了稱量，發現有的反應后物質質量增加、而有的質量減少。對此，該組同學展開進一步的定量探究，驗證質量守恒定律。
（1）如圖所示，實驗前天平平衡。
① 將注射器中適量的稀鹽酸注入錐形瓶中，反應的化學方程式為______，觀察到天平的指針_____（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。
② 上述實驗的反應結束后，松開錐形瓶上的橡皮塞，天平的指針__________。
結論：為驗證質量守恒定律，若有氣體參與或生成的實驗必須設計__________（“開放”或“密閉”）裝置進行探究。
（2）某同學根據質量守恒定律研究物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發生反應，反應前后各物質的質量如下圖所示：
圖中X =_______g。物質W由____種元素組成，其中碳、氫原子個數比為_________（填最簡比）。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：
(1)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制產生氫氣的速率，應選擇的發生裝置是___(從A﹣F中選填字母)，寫出反應的化學方程式____；
(2)實驗室現用G裝置制取二氧化碳氣體。
①檢查裝置的氣密性：關閉活塞K，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到____，則表明該裝置的氣密性良好。
②將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K，干燥管內發生反應的化學方程式為___，一段時間后，關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是___。該裝置的優點是___。
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【題目】如圖所示是元素周期表中鉛元素的示意圖，從中能獲取的正確信息是（_____）
A．鉛原子核內有82個中子
B．相對原于質量為207．2
C．鉛有毒，兒童不能使用鉛筆
D． _____
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【題目】某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發現制得的氣體有刺激性氣味，于是對該氣體成分進行探究
（提出問題）氯酸鉀與氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？
（查閱資料）
（1）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在；
（2）氯氣（C12）的性質:
①有剌激性氣味的氣體；②溶于水；③能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
（猜想與假設）
猜想一：該氣體為O2；猜想二，該氣體為Cl2；猜想三：該氣體為________________________。
（實驗探究）
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1 | 小麗用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中，濕的淀粉碘化鉀試紙伸入B中 | A中帶火星木條復燃，B中淀粉碘化鉀試紙不變色 | 猜想____________成立 |
2 | 小嵐向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中 | C中帶火星木條復燃，D中淀粉碘化鉀試紙______。 | 猜想三成立 |
（反思與評價）
小濤認為小麗的結論不正確，原因是_____________________。
（拓展應用）
實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請完成該反應的化學方程式MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2 +____________ +Cl2↑
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