【題目】如圖所示加熱銅絲引燃白磷測定空氣中氧氣的體積分數，相關說法正確的是（ ）
A. 用加熱銅絲的方法引燃白磷，可以減小誤差
B. 試劑瓶內液面上升至 1，證明氧氣的質量分數約是 20%
C. 用木炭粉代替白磷也可達到實驗目的
D. 若白磷過量，實驗數據可能偏大
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【題目】豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學式為C6H13NO2）。下列關于亮氨酸的說法不正確的是（ ）
A. 亮氨酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成
B. 一個亮氨酸分子由22個原子構成
C. 亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%
D. 亮氨酸中氫、氮兩種元素的質量比為13:14
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【題目】測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示：集氣瓶中的燃燒匙內放有一定量的紅磷，用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅后，打開彈簧夾。
（1）紅磷在空氣中燃燒的主要現象___________________；
（2）待冷卻到室溫打開止水夾你看到的現象是_________________；
（3）該實驗能證明氮氣的物理性質_________；化學性質 __________。
（4）造成該實驗測量結果偏小的原因可能是 ____________；造成該實驗測量結果偏大的原因可能是 _____________。（合理即可）
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了氣體在固體表面怎樣發生的化學反應，埃特爾研究的成果之一是對CO催化氧化過程的研究，即一氧化碳在鉑催化劑作用下的氧化反應，這一反應的過程可以表示為：
CO 
COad，O2 2Oad，COad+Oad →CO2。式中標有ad的物質表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子，對上述反應過程的下列說法有錯誤的是（ ）
A．CO和COad不是同種物質
B．該反應過程中，一氧化碳發生了氧化反應
C．這一反應原理應用于汽車尾氣處理，會使汽車一氧化碳的排放量減少
D．從反應效果看，CO與O2不用點燃反應也能進行
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【題目】速效感冒沖劑的主要成分之一是“對乙酰氨基酚”，其化學式為C8H9NO2，有關它的敘述錯誤的是( )
A. C8H9NO2分子中含有1個氧分子
B. C8H9NO2中碳元素的質量分數約為63.6%
C. C8H9NO2是由碳、氫、氮、氧四種元素組成
D. C8H9NO2中碳、氫、氮、氧原子個數比是8：9：1：2
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【題目】實驗室常用的氣體發生裝置如圖一所示。
①實驗室常用溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，“5%”的含義是__。
②含溶質0.2mol的過氧化氫溶液完全分解，可以生成多少克氧氣？___根據化學方程式列式計算）,用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發生裝置是__（選填裝置編號）；
③探究溶質質量分數、催化劑質量、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，設計以下實驗方案，其中實驗甲、乙、丙的目的是__；實驗戊中，w=__，t=__。
實驗序號 | 過氧化氫溶液溶質質量分數 | 二氧化錳質量（g） | 溫度（℃） |
甲 | 10% | 0.5 | 20 |
乙 | 10% | 1 | 20 |
丙 | 10% | 1.5 | 20 |
丁 | 5% | 1.5 | 30 |
戊 | w | 1.5 | t |
④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間，測定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好）。試管中發生反應的化學方程式是__；有關該實驗的說法合理的是__（選填編號）。
a.實驗開始前裝置D中必須裝滿水
b.連接C、D、E裝置后點燃酒精燈
c.停止加熱后，量筒內液面會下降
d.停止加熱前應斷開C、D裝置，防止液體倒流
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【題目】全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水，也不與鹽酸反應)的含量，某小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計)：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如表：
加入稀鹽酸次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
燒杯及所稱物質總質量/g | 82.2 | 101.9 | 121.6 | 141.3 | 162.1 |
(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為_____
(2)求恰好完全反應時燒杯內溶液中溶質的質量分數____(寫出計算過程)
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【題目】小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其容積10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排盡。將帶火星的木條依次伸入①~⑤號瓶中，記錄實驗現象。
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表。
第一組 | 第二組 | 第三組 | |||||||||
集氣瓶編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的O2占容積的體積分數（%） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
帶火星的木條的狀況 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 | 很亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 | 復燃 | 很亮 |
請根據實驗回答下列問題：
①寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式_________。
②使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：________（填“是”或“否”）。
③集氣瓶中氧氣的體積分數 = 收集的氧氣占容積的體積分數 + 瓶中空氣占容積的體積分數 
_________%。
④收集的氧氣占容積的體積分數最低為_________%時，可使帶火星的木條復燃。
⑤采取“半值法”探究能減少實驗次數。例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%~40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗。同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為___________。
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【題目】第一組同學就“空氣中的氧氣”進行如下探究:
（1）定性角度
舉例證明空氣中含有氧氣：___________（寫一條）。
（2）定量角度
小組同學進行如圖所示實驗：將裝有足量鐵絲的量筒倒扣于水槽中，量筒內液面處于9.0 mL的刻度處；放置一周后，可觀察到鐵絲變________色，同時量筒內的液面上升到約_________mL刻度處，測得空氣中氧氣所占的體積分數。
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