Question

【題目】氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫油劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅（含雜質）進行如下實驗：

（1）制備氧化銅

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是__________。

②步驟ⅡⅠ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作順序是b→________→_________→d。

a過濾 b加熱濃縮 c冷卻結晶 d洗滌干燥

③在CuSO4·5H2O晶體最終轉變為純凈CuO的過程中，觀察到藍色晶體先變為______色，最終變為________色。

（2）探究氧化銅的性質

①取A、B兩支試管，往A中先加適量CuO粉末，再分別向A、B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復燃。則CuO的作用是________。反應的化學方程式為____________。

②取3.2g CuO粉末，隔絕空氣加強熱，除產生一種無色氣體外，還殘留2.88g磚紅色固體，則其化學式為___________。

Answer 1

【答案】過濾 c a 白 黑 CuO可加快雙氧水分解的速度（催化作用） 2H2O22H2O + O2↑ Cu2O

【解析】

（1）①步驟I的目的是除去不溶性雜質，操作是過濾。
故填：過濾．
②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO45H2O晶體，操作順序是：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌干燥．
故填：c；a．
③將CuSO45H2O晶體加熱最終獲得純凈CuO的過程中，五水硫酸銅先失去結晶水，后硫酸銅分解生成氧化銅，能夠觀察到藍色晶體先變為白色，最終變為黑色．
故填：白；黑．
（2）①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，該氣體能使帶火星木條復燃，說明CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑，反應方程式為：2H2O2 O2↑+2H2O．
故填：CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑；2H2O2O2↑+2H2O．
②3.2gCuO中含有氧元素質量為：3.2g××100%=0.64g，銅元素質量為：3.2g-0.64g=2.56g，粉末隔絕空氣加強熱，除產生氧氣外，還殘留2.88g磚紅色固體，則2.88g固體中含有銅元素的質量是2.56g，含有氧元素質量為：2.88g-2.56g=0.32g，
設銅元素和氧元素組成的化合物中原子個數比是x：y，則有64x：16y=2.56g：0.32g，
x：y=2：1，則其化學式為Cu2O。
故填：Cu2O．