【題目】對以下反應歸納正確的是：
①2HgO
2Hg+O2↑ ②2H2O
2H2↑+O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
A.都是分解反應B.生成物中氧元素的化合價都相同
C.都是實驗室制取O2的常用方法D.③中的MnO2是反應的催化劑
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固體質量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是_________。
（2）反應中產生氧氣的質量是_______。
（3）求樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）_______
（4）樣品中高錳酸鉀的質量分數是_______。
（5）該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的______%。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學用語是化學學科的專用語言，請用化學用語回答問題:
①空氣中含量為21%的氣體_____；
②地殼中含量最多的金屬元素_____；
③氬氣_____；
④三個銨根離子_____。
（2）將下列物質按要求分類（填序號）:
①空氣②氧氣③水蒸氣④高錳酸鉀⑤鋁⑥海水⑦氮氣⑧冰水混合物⑨過氧化氫溶液⑩三 氧化二鐵
A屬于混合物的是:_____；
B屬于純凈物的是:_____；
C屬于氧化物的是:_____；
D屬于單質的是:_____。
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【題目】氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫油劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅（含雜質）進行如下實驗：
（1）制備氧化銅
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是__________。
②步驟ⅡⅠ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作順序是b→________→_________→d。
a過濾 b加熱濃縮 c冷卻結晶 d洗滌干燥
③在CuSO4·5H2O晶體最終轉變為純凈CuO的過程中，觀察到藍色晶體先變為______色，最終變為________色。
（2）探究氧化銅的性質
①取A、B兩支試管，往A中先加適量CuO粉末，再分別向A、B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復燃。則CuO的作用是________。反應的化學方程式為____________。
②取3.2g CuO粉末，隔絕空氣加強熱，除產生一種無色氣體外，還殘留2.88g磚紅色固體，則其化學式為___________。
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【題目】某同學將渾濁的河水倒入燒杯中，先加入絮凝劑攪拌溶解、靜置一會兒后，采用如圖裝置進行過濾。請回答:
(1)常用的絮凝劑是_______，
(2)圖中還缺少一種儀器是_______，其作用是______，漏斗下端緊靠燒杯內壁的目的是_______。
(3)操作過程中，發現過濾速度太慢，原因是_______。
(4)過濾后，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布:“我終于制得了純水!”這種說法對嗎?________，理由是_______。
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【題目】實驗室用如圖所示裝置進行相關實驗,請回答問題。
（1）寫出①的儀器名稱_____。
（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳均可選擇的裝置組合是_____（填字母）。
（3）加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式是_____。
（4）A裝置還可作為加熱高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置則需對A裝置的改進是_____。
（5）F裝置可用于檢驗二氧化碳,瓶中液體是澄清石灰水，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。
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【題目】某密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是
A.乙物質一定是該反應的催化劑B.該反應是化合反應
C.丁物質屬于單質D.反應中甲物質與丙物質的質量比為1:8
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【題目】已知，
,如圖表示一定質量的
和
固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是
A. 固體中氧元素的質量B. 生成
的質量
C. 固體中的質量D. 固體中鉀元素的質量分數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式。
（1）將碳粉與足量的氧化銅粉末混合共熱：_____；
（2）將鐵片放入硫酸銅溶液中：_____；
（3）用澄清的石灰水檢驗二氧化碳：_____。
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