Question

【題目】輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑．此碳酸鈣粉末的制備過程為：

①煅燒石灰石（石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水）；

②加水充分反應后過濾；

③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸鈣．

請分析輕質碳酸鈣的制備過程，回答下列問題：

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是________．

（2）化工生產要貼合“環境友好，綠色化學”．③中通入的CO2最好來源于________．

（3）由于過量的CO2能與碳酸鈣反應，化學方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2．在③中通入的CO2不能過量，如果工廠需要10t輕質碳酸鈣，需要通入CO2的質量為________t．

（4）生產輕質碳酸鈣的方法有很多，如向氫氧化鈣溶液中通入CO2，反應的化學方程式為________，也可以向氫氧化鈣溶液中加入________溶液．

Answer 1

【答案】引流 煅燒石灰石生成的二氧化碳 4.4 碳酸鈉

【解析】

碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

（1）過濾中玻璃棒起到的是引流的作用。

（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故③中通入的CO2最好來源是煅燒石灰石生成的二氧化碳。

（3）需要10t輕質碳酸鈣，設需要通入CO2的質量為x

故如果工廠需要10t輕質碳酸鈣，需要通入CO2的質量為4.4t。

（4）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故也可以向氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液。