Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。

⑴石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

⑵加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是____________(填離子符號)；

⑶操作Ⅰ的名稱為____________，需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、____________。操作Ⅱ的具體步驟為：____________、冷卻結(jié)晶。

⑷固體a的成分一定含有________________________(只寫一種)。檢驗溶液b的酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的____________ (填化學(xué)式)提高產(chǎn)品純度。

Answer 1

【答案】 SO42- 過濾 玻璃棒 蒸發(fā)濃縮 硫酸鋇(或氫氧化鎂；或氫氧化鋁) HCl

【解析】本題考查了酸、堿、鹽的性質(zhì)和混合物的分離。

（1）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此，除去的雜質(zhì)離子為SO42-；

（3）操作Ⅰ將固體與液體分離，方法為過濾，過濾用到的玻璃儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒；為了提高結(jié)晶的效率，在結(jié)晶前對溶液應(yīng)作蒸發(fā)濃縮處理。操作Ⅱ的具體步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（4）氯化鋇能與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，固體a的成分一定含有硫酸鋇(或氫氧化鎂；或氫氧化鋁)；如果濾液顯堿性，是操作中加入的氫氧化鈣過量，可加入適量的HCl與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣，提高產(chǎn)品純度。