Question

5．等質量的A、B兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知A、B在生成物中均為+2價），生成氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 產生氫氣的速率是B＞A
• B． 相對原子質量是B＞A
• C． 生成氫氣的質量是B＞A
• D． 金屬活動性順序是B＞A

Answer 1

分析 根據等質量的A、B兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短．所以通過圖表中的反應時間我們可判斷A、B兩種金屬的活動性強弱．根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{該金屬的相對原子質量}$×金屬質量，我們可以比較A、B兩種金屬相對原子質量的大小進行分析．

解答 解：A、根據反應時間，可知產生氫氣的速度A＞B，故A錯誤；
B、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{該金屬的相對原子質量}$×金屬質量，因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越小．故相對原子質量較大的是B，故B正確；
C、根據圖表中縱坐標可知生成H₂的質量A＞B，故C錯誤；
D、根據圖表中A反應時間短，可知A的活動性比B強，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大小．