Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入如圖燒杯中，緩慢倒入CO₂后發現處于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時了也驚奇的發現棉花燃燒起來．
實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有

不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大

的性質．
棉花為什么會燃燒呢？針對這一問題，興趣小組同學進行了如下探究：
【提出問題】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
【查閱資料】在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應，并放出大量的熱；白色的無水硫酸銅吸收水后變成藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖的實驗進行探究．

【實驗步驟】（1）按如圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關的試劑放入對應的儀器內；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞位置；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
【實驗現象】
Ⅰ．干燥管中沒有出現藍色；
Ⅱ．

帶火星的木條復燃，燒杯內的澄清石灰水變渾濁

．
【實驗分析】
（1）D裝置的燒杯內出現Ⅱ中所述現象的原因是

溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出

．
（2）A裝置中發生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
B裝置的作用是

干燥氣體

；C裝置的作用是

證明水蒸氣被除盡

．
【實驗結論】棉花燃燒的原因是

棉花燃燒是因為過氧化鈉和二氧化碳反應提供了氧氣，放出的熱量使溫度達到著火點

．

Answer 1

分析：根據實驗現象分析二氧化碳的性質；
【實驗現象】根據資料中的信息：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應，并放出大量的熱．分析解答．
【實驗分析】（1）根據資料中的信息：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應，并放出大量的熱．分析解答．
（2）根據大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣寫出化學方程式；濃硫酸可以吸收水分；根據無水硫酸銅的性質分析．
【實驗結論】根據棉花燃燒的條件是與氧氣接觸、達到著火點分析解答．

解答：解：實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大的性質．
故答案為：不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大．
【實驗現象】在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應，生成氧氣，使帶火星的木條復燃；并放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出，所以燒杯內的澄清石灰水變渾濁．
故答案為：帶火星的木條復燃，燒杯內的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】（1）在常溫下Na₂O₂和CO₂能發生化學反應，并放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出，所以燒杯內的澄清石灰水變渾濁．
故答案為：溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出．
（2）大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣，化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中的濃硫酸可以吸收水分，所以B裝置的作用是干燥氣體；因為白色的無水硫酸銅吸收水后變成藍色，所以C裝置的作用是證明裝置中的水蒸氣被除盡．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；干燥氣體；證明水蒸氣被除盡．
【實驗結論】棉花燃燒需要氧氣和達到著火點，過氧化鈉和二氧化碳反應提供了氧氣，同時放出的熱量使溫度達到著火點，所以棉花燃燒．
故答案為：棉花燃燒是因為過氧化鈉和二氧化碳反應提供了氧氣，放出的熱量使溫度達到著火點．

點評：此類試題是依據實驗現象，運用調查、查閱資料等方式搜集解決問題的證據，并對所搜集的證據和獲得的信息進行簡單的加工與整理，通過分析比較、分類概括等方法，尋找現象與證據之間的聯系，從而得出正確的結論并對結論做出正確的解釋．考查學生的信息獲取與加工、知識歸納與遷移、現象分析與推理能力等，是探究題的重要組成部分和考查重點．