Question

17、過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗．
（1）實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是

反應物的狀態和反應條件等

；制取二氧化碳的裝置，從圖1、圖2、圖3中，選

圖2

（2）如圖2是實驗室制取CO₂的裝置，檢查該裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到

漏斗頸中形成一段穩定的水柱

現象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設計A、B裝置的目的是凈化導入的純凈且干燥的CO₂．其B裝置的具體功能是

干燥二氧化碳

，其瓶內液體應是

濃硫酸

；
（4）為了確定CO₂跟Na₂O₂反應產生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是

將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導管口附近

．
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是

C裝置處的澄清石灰水變渾濁

．
（6）常溫下水也能與Na₂O₂反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：知道反應物狀態確定裝置，再利用實驗要求設計實驗過程，本題中還含有凈化氣體的知識，通入的二氧化碳需要去除氯化氫及水蒸氣，實驗中分別采用不與二氧化碳反應的碳酸氫鈉和濃硫酸，最后的問題還牽扯到氧氣的存在等實驗．

解答：解：（1）因為反應屬于固液型制氣，所以答案為：反應物的狀態和反應條件  圖2
（2）只要裝置不漏氣隨著水的不斷加入裝置內氣體的壓強會不斷變大達到一定壓強后漏斗內液體不會下降，
故答案為：漏斗下端有一穩定的液柱
（3）二氧化碳是酸性氣體，不與濃硫酸反應，故選擇濃硫酸作干燥劑；
故答案為：②干燥二氧化碳，吸收水蒸氣；濃硫酸
（4）帶火星的木條遇氧氣后會復燃，故選D處用帶火星木條檢驗
（5）二氧化碳通入石灰水會使石灰水變渾濁，是檢驗二氧化碳的常用方法，故選C中的石灰水變渾濁
（6）依據題目給你的信息正確的書寫化學式，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
故答案為：
（1）反應物的狀態和反應條件等 圖2
（2）漏斗頸中形成一段穩定的水柱（或液面不再下降）等
（3）干燥二氧化碳（1分）  濃硫酸
（4）將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導管口附近（2分）
（5）C裝置處的澄清石灰水變渾濁（2分）
（6）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（2分）

點評：牢記一些氣體的性質鑒定是解決氣體除雜及鑒定實驗題的關鍵．檢驗二氧化碳用澄清石灰水，檢驗氧氣用帶火星木條．