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【題目】如圖所示，燒杯①②中有不同的固體，將滴管甲中的液體滴入燒杯①中，可觀察到氣球鼓起，一段時間后恢復原狀。此時將滴管乙中的液體滴加到燒杯②中，觀察到氣球再一次鼓起，一段時間后不恢復。請回答下列問題：

（1）若滴管乙中的液體是稀鹽酸，則燒杯②的物質可能是_____，涉及反應的化學方程式_____。

（2）將滴管甲中的液體滴入燒杯①中，先觀察到氣球鼓起，一段時間后恢復原狀的原因是_____。

【答案】鋅粒（或碳酸鈉等 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）滴管甲中液體與固體接觸，放出大量的熱，使氣球鼓起，一段時間后溫度恢復至室溫，恢復原狀

【解析】

（1）若滴管乙中的液體是稀鹽酸，則燒杯②的物質可能是鋅粒、碳酸鈉等，鋅粒、碳酸鈉等能與稀鹽酸反應生成氫氣、二氧化碳，若是鋅粒，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若是碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）將滴管甲中的液體滴入燒杯①中，先觀察到氣球鼓起，一段時間后恢復原狀的原因是滴管甲中液體與固體接觸，放出大量的熱，使氣球鼓起，一段時間后溫度恢復至室溫，恢復原狀。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖

已知生鐵的含量含碳量為 2%-4.3%鋼的含碳量為 0.03%-2%。

（1）反應：①Fe2O3+CO 2Fe+3CO，②Fe2O3+C2Fe+3CO。屬于置換反應的是，用于高爐煉鐵的原理是（填序號）

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是。

（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是。爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3),其中硅元素的化合價是。

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的性。

（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣與煤炭、石油等能源相比具有使用安全、熱值高、潔凈等優勢。天然氣的主要成分是甲烷，此外還含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。

（1）天然氣屬于______________（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）甲烷燃燒時發生的化學反應的微觀示意圖如下圖所示。其中，表示碳原子，

表示氧原子，表示氫原子。

①A中分子為甲烷分子，甲烷分子是由________________構成。

②根據圖示信息，寫出甲烷燃燒反應的化學方程式______________________。

（3）甲烷不僅可以作為燃料，還可以用于制造多種物質。例如，在高溫條件下，甲烷可以生成碳和氫氣，該反應方程式為_______________________，基本反應類型為_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

（提出問題）黑色顆粒和白色物質是什么？

（進行猜想）甲認為黑色顆粒是___，白色物質可能是Na2O或___，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉．

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是___．

（查閱資料）氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O═2NaOH

（實驗探究）甲同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為 Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質為 ___
方案2	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象	白色物質為 ___

（反思評價）丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是___．

（得出結論）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為___．

通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出一條：___．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。

（一）以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：

⑴鉀肥K2SO4對農作物生長的作用是___________。

A.促進植物莖、葉生長，使葉色濃綠；

B.增強植物的抗寒、抗旱能力

C.增強植物的抗病蟲害、抗倒伏能力

⑵反應釜I中發生的反應包括：①碳酸鈣高溫分解的化學方程式為________；

②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4

⑶反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為____________（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。

A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃

⑷上述工藝流程中循環利用的物質是_______；證明產品K2SO4中不含雜質的實驗方法是_______寫出方法、現象）。

（二）實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：

（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。

[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。

⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為________。

⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為____________。

⑺步驟I中，先通入氮氣的目的是_________。為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、_______（任寫1條）。

（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。

（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2

⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案

（1）試管乙中觀察到的現象是，反應的化學方程式為

（2）同學們經討論后認為該方案可以優化，試管的實驗是多余的。同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為

（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：

【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸

①若無氣泡產生，則不溶物的成分是

②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有，可能含有

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　　）


A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量	B．向一定質量的稀硫酸中加入鋅片	C．常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中	D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液