【題目】甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬酸、堿、鹽、氧化物中不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。甲是石灰石的主要成分，它們之間的部分轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去，“一”表示物質之間能發生反應，“→”表示物質之間的轉化關系）。
（1）甲的化學式為_____，M的化學式為_____；
（2）乙→丙的反應方程式為_____；
（3）甲→M的反應類型為_____。
【答案】CaCO3 CaCl2 CaO+H2O＝Ca(OH)2 復分解反應
【解析】
根據題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；甲是石灰石的主要成分，則甲是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此丁是鹽酸，乙是氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣，據此分析解答。
甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；甲是石灰石的主要成分，則甲是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此丁是鹽酸，乙是氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣，帶入框圖推斷合理；
（1）甲是碳酸鈣，化學式為CaCO3，M是氯化鈣，化學式為CaCl2；故填：CaCO3；CaCl2
（2）乙→丙是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程，方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）甲→M是碳酸鈣和鹽酸反應的過程，該反應的類型為復分解反應；故填：復分解反應
步步高達標卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究用向上排空氣法和排水法收集的氧氣濃度是否有差異，某化學興趣小組的同學利用下圖裝置進行探究。具體操作為:加熱高錳酸鉀固體，分別用兩種方法各收集三瓶氧氣，并使用氧氣傳感器測定收集到的氧氣濃度，數據見下表。
收集方法 | 向上排空氣法 | 排水法 | |||||
氧氣濃度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 | |
氧氣平均濃度% | 79.7 | 89.7 | |||||
回答下列問題:
(1)寫出實驗室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的化學方程式:_____。
(2)用向上排空氣法收集氧氣時，以_____為氧氣集滿的標準;用排水法收集氧氣時，以觀察到_____為氧氣集滿的標準。
(3)向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有80%左右的原因有_____。
A 氧氣的密度與空氣的密度接近
B 加熱高錳酸鉀固體產生氧氣的濃度只有80%左右
C 當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內還有空氣
D 當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散
(4)以上實驗說明:_____法收集到的氧氣更純凈。實驗中有些實驗必須用排空氣法收集氧氣來進行，請你舉例說明。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，燒杯①②中有不同的固體，將滴管甲中的液體滴入燒杯①中，可觀察到氣球鼓起，一段時間后恢復原狀。此時將滴管乙中的液體滴加到燒杯②中，觀察到氣球再一次鼓起，一段時間后不恢復。請回答下列問題：
（1）若滴管乙中的液體是稀鹽酸，則燒杯②的物質可能是_____，涉及反應的化學方程式_____。
（2）將滴管甲中的液體滴入燒杯①中，先觀察到氣球鼓起，一段時間后恢復原狀的原因是_____。
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【題目】A﹣F表示初中化學常見的物質，其中A、E均為無色無味的氣體，B、E均為氧化物，B通常情況下為無色無味的液體，D、F均為碳酸鹽，且D是大理石的主要成分。它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答：
（1）寫出化學式：A_____，B_____。
（2）E→A的轉化在自然界可以通過綠色植物的_____來實現。
（3）寫出B→C的化學方程式_____。
（4）該轉化的化學反應中，沒有涉及的基本反應類型是_____。
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【題目】請用化學方程式解釋下列現象：
（1）可以服用小蘇打治療胃酸過多_____。
（2）鋁制品不易銹蝕_____。
（3）鐵桶不能盛放波爾多液_____。
（4）常用稀鹽酸除鐵銹_____。
（5）石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬_____。
（6）氫氣作為最理想的燃料_____。
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【題目】氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。
氨氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。某研究性學習小組制取了氨氣并驗證氨氣的某些性質（注：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，常用作某些氣體的干燥劑），請回答
I．制取氨氣：
（1）A裝置可制取氨氣，同時生成水和一種鹽，寫出反應的化學方程式_____
（2）用A裝置可制取氧氣，試寫出對應的化學方程式_____
Ⅱ．驗證氨氣的性質
請回答：
（3）為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序A、_____、_____、E；（填序號），為了保證試驗成功，在裝藥品之前應該_____（填操作名稱）
（4）裝置B觀察到的現象_____，裝置E的作用_____；
（5）將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是_____。
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【題目】某初中化學興趣小組的四位同學，往氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液時，發現溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了，溶液恢復為無色。溶液的紅色為什么會變成無色呢？他們對這一現象進行了探究。
（提出猜想）
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度過大有關。
（理論分析）
（1）對于乙同學的猜想，大家認為是不正確的。因為_______，所以紅色不會消失。
（查閱資料）為了排除是酚酞溶液導致的原因，同學們決定重新配制酚酞溶液進行實驗，他們在網絡上查閱了資料，百度百科中對酚酞的描述如表：
中文名 | 酚酞 | 結構式 |
|
外觀 | 白色至微黃色結晶性粉末 | ||
常溫下溶解性 | ＜0.1g/100mL（水中） ＞5g/100mL（乙醇中） | ||
化學式 | C20H14O4 |
（2）由上表可知，配制酚酞溶液的溶劑是_______（選填“水”或“乙醇”）。在檢驗溶液酸堿性的實驗中，往待測溶液中滴入1～2滴酚酞溶液即可，滴入過多的酚酞有可能出現白色渾濁的現象，該現象產生的原因是_______。
（實驗驗證）
（3）為了驗證丙同學的猜想，四位同學在一支密閉的裝有NaOH溶液的試管中，先通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內的空氣排盡，隨后注入新配制的酚歌試液，觀察到的現象依然是溶液先變成紅色，過了一會兒紅色消失。如圖稀有氣體應由導管口_______（選“a”或b”）處通入。
（4）若丁同學的猜想正確，請你完成下列實驗設計。
實驗方法 | 實驗現象和結論 |
_______ | _______ |
（應用拓展）
（5）從查閱百度百科資料知道，酚酞（以H2In表示）其實是一種極弱的酸，其遇堿變紅的變化表達式為：H2In
In2﹣ （紅色）。
根據上述信息，請寫出H2In遇NaOH溶液變紅的化學方程式：_______。
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【題目】A～J分別為大家熟悉的不同純凈物，它們存在如圖所示的轉化關系。已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，J的溶液呈堿性。（反應②、④的個別生成物已略去）
（1）I的化學式為_____，W常用作_____。
（2）反應④條件中的“通電”指的是_____（選填“直流電”或“交流電”）。
（3）寫出反應①的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．
實驗橾作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①按如圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱． | 綠色固體變為黑色；硫酸銅粉末變為藍色；燒杯中液體變渾濁． | 加熱銅銹生成的物質有 ； 銅繡由 元素組成； 燒杯中發生反應的化學方程式為 ． |
③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱． | 黑色固體溶解，溶液變 為藍色． |
【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號 | 實驗內容 | 實驗結論 | 實驗反思 |
實驗1 |
| 在干燥環境中，銅不易生銹 | （1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是 |
實驗2 |
| ||
實驗3 |
| ||
實驗4 |
| 銅生銹的條件是
|
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