Question

【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

（提出問題）黑色顆粒和白色物質是什么？

（進行猜想）甲認為黑色顆粒是___，白色物質可能是Na2O或___，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉．

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是___．

（查閱資料）氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O═2NaOH

（實驗探究）甲同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為 Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質為 ___
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

（反思評價）丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是___．

（得出結論）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為___．

通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出一條：___．

Answer 1

【答案】C Na2CO3或Na2O與Na2CO3 根據質量守恒定律，反應物中沒有氫元素，所以產物中也就不會出現氫元素 Na2CO3 Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃燒不一定需要氧氣的參加

【解析】

[進行猜想]根據質量守恒定律﹣﹣化學反應前后元素的種類不變可知：反應后不會有氫元素，即沒有氫氧化鈉；

[實驗探究]步驟1在氧氣流中充分燃燒黑色固體，并把產生的氣體通入澄清石灰水中，黑色固體完全消失，澄清石灰水變渾濁，說明黑色固體是炭；

步驟2取少量白色固體于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入鹽酸產生氣泡．根據質量守恒定律可知：物質一定是碳酸鹽，又由于樣品含有鈉元素，綜合起來就是說該樣品是碳酸鈉；

[反思評價]Na2CO3溶液和氫氧化鈉都顯堿性，都會使酚酞變紅，故方案1得到的結論不正確，其理由Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

[得出結論] 鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C；通過鈉和二氧化碳的燃燒實驗我們可以總結出：燃燒不一定需要氧氣的參加。