Question

19．現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學欲利用其制取硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O），他們設計了如圖1的兩種制取流程．
已知Cu+Fe₂（SO₄）₃═2FeSO₄+CuSO₄，請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu₂（OH）₂CO₃，從成分上分析，它與硫酸反應除生成CuSO₄、H₂O外，還會生成二氧化碳；操作①的名稱過濾．
（2）鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液A的溶質最少有3_種．
（3）方法一的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
兩種方法比較，方法二的優點是環保（寫一種）．
（4）結合硫酸銅的溶解度曲線（圖2），操作②包括：蒸發濃縮、降溫結晶（最少寫兩個操作）．

Answer 1

分析 根據銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，過濾的基本操作步驟解答；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水分析解答；根據二氧化硫有毒和化學反應后原子的種類、數目不改變和冷卻飽和溶液結晶的操作解答．

解答 解：（1）堿式碳酸銅的俗稱銅綠，能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，操作①是過濾，故答案：二氧化碳；過濾；
（2）銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸過量，故溶質至少含有3種，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；3；
（3）方法Ⅰ中產生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環保；故答案為：環保；
（4）冷卻飽和溶液得到硫酸銅晶體先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可；故答案為：蒸發濃縮、降溫結晶．

點評 本題考查了常見的物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．