Question

某校化學(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：

（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）4．4g（2）80%（3）10%

試題分析：（1）根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4．4g，所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4．4g
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117        44
x             y         4．4g
100：44=x：4．4g       x=10．6g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g       y=11．7g  又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．7g/208g×100%=5．6%