Question

【題目】味精的主要成分是谷氨酸鈉，易溶于水，其化學式為C5H8NO4Na，與硝酸銀溶液不反應。味精中還含有少量的氯化鈉(味精中其他成分不考慮)，氯化鈉與硝酸銀溶液發生復分解反應，生成氯化銀白色沉淀。回答下列問題:

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量簡規格是__________(填字母)。

A.10mL B. 50mL C.100mL

（2）下圖是配制過程，正確的操作順序為__________(填序號) 。

（3）在其他操作均正確的情況下，若配制過程中仰視讀取蒸餾水的體積，則所配制溶液中谷氨酸鈉的質量分數__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（4）為測定味精中含有氯化鈉的質量分數，繼續實驗:

①向所配制的50g溶液中加入過量的__________溶液(填化學式)充分反應。

②然后進行__________(填操作名稱)、洗滌、干燥、稱量白色沉淀固體。經精確測定白色沉淀的質量為2.87g，則該味精中氯化鈉的質量分數為__________。

Answer 1

【答案】B ②①④③ 偏小 AgNO3 過濾 23.4%

【解析】

由題目的信息可知，（1）根據量筒的使用規則分析；（2）根據配制溶液的步驟分析；（3）根據溶質的質量分數公式分析；（4）①根據氯化鈉與硝酸銀溶液發生復分解反應，生成氯化銀白色沉淀分析；②過濾可以分離固體和液體；結合化學方程式進行計算。

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的質量=50g-5g=45g，即45mL，量取蒸餾水的量筒規格是50mL；

（2）操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜，如圖是配制過程，正確的操作順序為：②①④③；

（3）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數偏小，因為水量多了；

（4）①氯化鈉與硝酸銀溶液發生反應生成氯化鋇和硝酸鈉，向所配制的50g溶液中加入過量的硝酸銀溶液充分反應，轉化為氯化銀沉淀；②然后進行過濾、洗滌、干燥、稱量氯化銀白色沉淀；

解：設氯化鈉的質量為x，

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x2.87g

x=1.17g；

該味精中氯化鈉的質量分數= ×100%=23.40%；

答：該味精中氯化鈉的質量分數為23.40%。