Question

【題目】為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固體質量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是_________。

（2）反應中產生氧氣的質量是_______。

（3）求樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）_______

（4）樣品中高錳酸鉀的質量分數是_______。

（5）該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的______%。

Answer 1

【答案】剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度 1.6g 15.8g（詳見解析) 79% 25

【解析】

(1). t0至t1時間段，固體質量不變的原因是：剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度；

(2). 由質量守恒定律可知，反應中產生氧氣的質量是：20g-18.4g=1.6g；

(3).計算過程如下： 設樣品中高錳酸鉀的質量為x，

，

，解得x=15.8g；所以樣品中高錳酸鉀的質量為15.8g；

(4).樣品質量為20g，高錳酸鉀質量為15.8g，所以樣品中高錳酸鉀的質量分數為： ；

(5). 由方程式的意義可知，高錳酸鉀中每8個氧原子，有兩個原子轉化為一個氧分子，所以該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的25%。