Question

鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂．現有一卷標簽上標明120g的鎂帶，稱其質量為136g（假設除鎂被氧化外，沒有發生其他任何變化，且氧化是均勻的）．
（1）試計算被氧化的鎂的質量是多少克？
（2）稱取上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產生氫氣的質量是多少克？

Answer 1

（1）由題意可知，氧氣的質量=136g-120g=16g，設被氧化的鎂的質量為X，生成氧化鎂的質量為Y．
2Mg+O₂=2MgO
4832 80
X16克 Y

48

32

═

X

16克

得：X=24克

32

80

═

16克

Y

得：Y=40克
（2）由（1）計算出氧化鎂的質量是40克，所以136克鎂帶中鎂的質量=136克-40克=96克，設6.8g鎂帶中含鎂的質量為M，

96克

136克

═

M

6.8克

得：M=4.8克
設4.8克鎂和鹽酸生成氫氣的質量為N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
242
4.8g N

24

2

═

4.8克

N

得：N=0.4克
答：被氧化的鎂的質量是24克；上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應產生氫氣的質量是0.4克．