Question

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn 氧化 Zn-2e- =Zn2+ 銅片上有大量氣泡冒出 鋅片 Zn+2H+ =Zn2++H2↑

【解析】該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

(1)該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e- =Zn2+，故答案為：Zn；氧化；Zn-2e- =Zn2+；

(2)銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以正極上的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：銅片上有大量氣泡冒出；

(3)電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由鋅片沿導(dǎo)線流出，故答案為：鋅片；

(4)電池的總反應(yīng)是鋅與硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，離子方程式為Zn+2H+ =Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+ =Zn2++H2↑。