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【題目】下列有機反應中,與其它三個反應的反應類型不同的是

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. +Br2+HBr

【答案】B

【解析】A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應;
B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2金屬鎂置換出醋酸中的氫
C. CH4中H被Cl取代;
D.苯環上H被Br取代。

A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應,屬于取代反應
B. 2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H2為置換反應
C. CH4中H被Cl取代,屬于取代反應
D.為苯的取代反應;
綜合以上分析,A、C、D為取代反應,只有B是置換反應,故選B。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】某同學想調查一下某中學污水排放的情況,她從下水道中吸取了一瓶水樣,靜置后發現取得的水樣出現分層,上層為油狀物,下層懸浮著各種固體雜質。你認為最先進行的兩步處理應該是(

A.蒸發、結晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液

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【題目】已知 X2(g)+Y2 (g)2Z(g),X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0,1molL﹣1、0.3molL﹣1 , 0.2molL﹣1 . 在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是(  )
A.Z 為 0.4molL﹣1
B.X 為 0.2 molL﹣1
C.Y 為 0.4 molL﹣1
D.Z 為 0.3 molL﹣1

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【題目】某原電池裝置如圖所示。

(1)其負極是_________(填“Zn”“Cu”),發生的是__________(填氧化還原)反應,電極反應式為___________________ 。

(2)正極上的現象是________________________________________

(3)電子由_______________(填鋅片銅片)沿導線流出。

(4)電池總反應的離子方程式是_________________________________。

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【題目】俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子,該原子的質量數為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義.該原子的中子數與質子數之差是(
A.175
B.114
C.61
D.289

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【題目】以下電子排布式是基態原子的電子排布的是(  )

1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知,CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白(Hb)結合成 HbCO,使血紅蛋白 失去輸送 O2 功能.CO 進入血液后有如下平衡:CO+HbO2O2+HbCO,已知在人體體溫37℃下,該平衡常數為 220.試回答:
(1)煤氣中毒病人,可以通過進入高壓氧艙的方法來救治,請用化學平衡的原理加以 說明:
(2)抽煙時,進入肺部的空氣中 c(CO)=10﹣6mol/L,c(O )=10﹣2mol/L,則 c(HbCO)為 c(HbO2)的倍.
(3)已知當血液中 c(HbCO)的比值大于 0.02 時,人的智力會很快受到損傷,為避免c(HbO2
人的智力受到損傷,c(O2)與 c(CO)的比值應大于

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【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。

1某小組同學以電石(主要成分為CaC2,含少量CaSCa3P2等雜質)為原料,利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去,下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

CaC2子式________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2SPH3氧化為硫酸、磷酸,本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________

2該小組同學通過查閱文獻資料得知:Hg(NO3)2作催化劑時,濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4),實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________

③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

3該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數,實驗步驟如下:

i.準確稱取mg晶體,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸;

ii.i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定,滴定時KMnO4被還原為Mn2+,滴定至終點時消耗標準溶液VmL。

①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快,除反應放熱外,還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(用含mc、V的式子表示)。

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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是(
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.原子序數為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

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