Question

【題目】已知T℃時，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　　）
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】A．因溫度未知，則pH=7的溶液不一定為中性，故A不符合題意；

B．混合溶液中，Kw=c2（H+），則c（H+）= mol/L，根據c（H+）c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故B符合題意；

C．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C不符合題意；

D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能確定溶液的酸堿性，故D不符合題意；

所以答案是：B．