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4.已知硝酸鹽分解的下列三個反應(yīng)：

①2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑?  ②2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

對此，下列說法正確的是(     )

A.Cu(NO₃)₂受熱產(chǎn)生的氣體可以被水完全吸收

B.NaNO₃與AgNO₃的混合物受熱分解的氣體不可能被水完全吸收

C.等物質(zhì)的量的NaNO₃和AgNO₃中，加入任意質(zhì)量的Cu(NO₃)₂后，受熱分解的氣體能被水完全吸收

D.三種酸鹽的分解氣體中，只有NaNO₃的分解氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

3.下圖為X、Y兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)在各150 g水中分別加入60g X和80g Y，加熱使它們完全溶解，并蒸發(fā)除去50 g水后，將溫度冷卻到t℃。關(guān)于這一實驗的下列敘述中正確的是(     )

A.t℃時溶液中X、Y的質(zhì)量分數(shù)相等

B.t℃時溶液中X的質(zhì)量分數(shù)比Y的質(zhì)量分數(shù)小

C.t℃時析出固體X

D.t℃時析出固體Y

B.20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%

C.60℃時，200 g水中溶解80 g硫酸銅達飽和。當(dāng)降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D.30℃時，將35 g硝酸鉀和35 g食鹽同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉

2.下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是(     )

A.40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體

1.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等， 因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是(     )

A.77                  B.114                   C.191               D.268

綜上討論，原混合物中銅的質(zhì)量為14.4g或3.2 g。

例3  把物質(zhì)的量為a mol NH₃、O₂組成的混合氣體，導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若NH₃、O₂混合氣中的O₂為x mol，生成的HNO₃為y mol。試確定x 在不同取值范圍的y＝f(x)函數(shù)表達式，并畫出相應(yīng)的函數(shù)圖像。

【解析】氨氣、氧氣的混合氣體在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O          ①

當(dāng)氧氣過量時，反應(yīng)①生成的一氧化氮又可繼續(xù)氧化為二氧化氮：

2NO+O₂2NO₂               ②

二氧化氮、氧氣的混合氣又可跟水反應(yīng)，生成硝酸：

4NO+O₂+2H₂O4HNO₃          ③

把上述反應(yīng)①②③相加，可以得到氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：

NH₃+2O₂HNO₃+H₂O           ④

分析上述①、④兩個化學(xué)方程式，可以得知NH₃與O₂這兩種反應(yīng)物，在不同的物質(zhì)的量之比時，發(fā)生的兩個不同反應(yīng)。

(1)當(dāng)x≤5a/9時，按反應(yīng)①進行，NH₃只能氧化至一氧化氮，沒有硝酸生成，此時y＝0。

(2)當(dāng)x≥2a/3時，按反應(yīng)④進行，(a-x)mol NH₃可以全部轉(zhuǎn)化為硝酸：

NH₃+2O₂HNO₃+H₂O

a-x        (a-x)      所得硝酸的物質(zhì)的量為：y＝a-x

當(dāng)x＝2a/3mol時，生成HNO₃的物質(zhì)的量最大，其數(shù)值為a/3mol。

(3)當(dāng)5a/9＜x＜2a/3時，反應(yīng)按①④進行。

設(shè)按反應(yīng)①被氧化的NH₃為b mol，按反應(yīng)④被氧化的NH₃為y mol

①④兩個反應(yīng)消耗NH₃的物質(zhì)的量之和為：b+y＝a-x

①④兩個反應(yīng)消耗O₂的物質(zhì)的量之和為：5a/4+2y＝x

解以上兩方程組可得HNO₃的函數(shù)表達式：y＝3x-5a/3

(4)有關(guān)函數(shù)圖像：

三、能力訓(xùn)練

(一)選擇題

若Fe₂(SO₄)₃過量，則n(Cu)＝n(FeSO₄)＝0.05 mol,Cu的質(zhì) 量為：0.05×64＝3.2 (g)

若Cu過量，則n(Fe₂O₃)＝n［Fe₂(SO₄)₃］＝n(FeSO₄)＝ 0.05 mol,Cu的質(zhì)量為：22.4-n(Fe₂O₃)＝22.4-0.05×160＝14.4(g)

(2)溶液中n(Fe^2＋)＝0.1 mol，它是由反應(yīng)式②生成的，因為Fe₂(SO₄)₃和Cu誰過量，題目中不明確，故需要加以討論。

所以V的取值范圍是：0.3＜V＜0.42